Tu Brønsted-Lowryho kyselina, HNO2, darovala protón H2O za vzniku NO2- a hydróniového iónu, H3O+. Toto je dopredná reakcia; v reverznej reakcii je NO2 - teraz Brønsted-Lowryho zásada (konjugát HNO2), pretože prijíma protón z hydrónia (konjugovaná kyselina H2O), aby opäť vytvoril kyselinu dusitú.
Je HNO2 konjugovaná kyselina?
Konjugovaná báza je kyselina mínus jej protón. Silná kyselina je vo vode úplne disociovaná, zatiaľ čo slabá kyselina je v rovnováhe so svojou konjugovanou zásadou vo vode. Pozrime sa na reakciu silnej kyseliny, kyseliny dusičnej alebo HNO3, a slabšej kyseliny, kyseliny dusitej alebo HNO2, vo vode.
Aký je konjugovaný pár kyslých zásad HNO2?
Konjugované kyseliny CN-, F-, (CO3)2-, S2- sú HCN, HF, HCO3-, resp. HS-. Konjugované bázy HNO2, HClO4 sú NO2-, resp. ClO4-.
Aká je konjugovaná báza HNO3?
dusičnan
Aká je konjugovaná báza pre HAsO42 -?
ClO3-
Aká je konjugovaná kyselina ho2?
Konjugovaná kyselina H20 je H30+1. Pridaním jedného vodíkového iónu sa elektrický náboj vody zvýši o jeden. H3O+1 sa nazýva hydrónium.
Čo je to konjugovaná kyselina NH3?
Prijíma protón za vzniku svojho konjugátu a NH4+. Podobne NH4+ stráca protón za vzniku konjugovanej bázy NH3. Preto je NH4+ konjugovanou kyselinou amoniaku.
Prečo je NH3 silná báza?
V dôsledku menšej veľkosti atómu je hustota osamelých párov elektrónov na N v NH3 väčšia ako hustota P v PH3. NH3 je teda silnejšia Lewisova báza ako báza PH3.
Je C6H5NH2 Lewisova báza?
Zásaditosť anilínu: Anilín je svojou povahou zásaditý v dôsledku prítomnosti nespojeného elektrónového páru na atóme dusíka. Osamelý pár možno ľahko darovať akémukoľvek elektrofilu, aby sa vytvorila kovalentná väzba. Preto sa anilín považuje za Lewisovu zásadu.
Aká je konjugovaná báza H2PO3?
HPO3-2
Prečo H2PO2 nie je amfiprotický?
Tu je odpoveď na vašu otázku: Možnosť C je správna odpoveď. Druh, ktorý môže prijať H+, ako aj voľný H+, sa považuje za amfotérny. Pri možnosti B H2PO2- nemôže stratiť ión H+, pretože ide o konjugovanú bázu kyseliny fosfornej H3PO2, ktorá je monobázická.
Aká je konjugovaná kyselina pre hco3?
Hydrogénuhličitanový ión, HCO3–, je odvodený od diprotickej kyseliny a je amfiprotický. Jeho konjugovaná kyselina je H2CO3 a jeho konjugovaná báza je CO32–.
Je H2CO3 a HCO3 konjugovaný pár s kyselinou zásaditou?
Pretože NH3 je neutrálny stav, NH+4 je konjugovaná kyselina. Zmena z HCO-3 na H2CO3 znamená, že protón bol prijatý HCO-3, takže jednoducho povedané, HCO-3 je zásada a H2CO3 je kyselina. Pretože H2CO3 je neutrálny stav, HCO-3 je konjugovaná báza.
Je HCO3 kyselina alebo zásada?
HCO3- (známy ako bikarbonát) je konjugovaná báza H2CO3, slabej kyseliny a konjugovanej kyseliny uhličitanového iónu. HCO3- pôsobí ako zásada, keď sa zmieša so zlúčeninou, ktorá je kyslejšia ako ona sama (väčší Ka) a ako kyselina, keď sa zmieša so zlúčeninou, ktorá je zásaditejšia ako sama (menšie Ka).