Polarita dibrómovej (Br2) väzby
| Elektronegativita (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Elektronegativita (Br) | 3.0 |
| Rozdiel elektronegativity | 0 nepolárny kovalentný = 0 0 < polárny kovalentný < 2 iónový (nekovalentný) ≥ 2 |
| Typ dlhopisu | Nepolárny kovalentný |
| Dĺžka väzby | 2,281 angstromov |
Je Br2 pozitívny alebo negatívny?
Br2 je nepolárna molekula, pretože polarita molekuly závisí od prítomnosti konečného dipólového momentu. Tak dochádza k oddeleniu náboja, čo vedie ku konečnému dipólovému momentu. To isté sa deje v prítomnosti negatívneho centra. Molekula Br2 teda v týchto prípadoch dosiahne polaritu.
Je to teda polárna väzba?
Vzťah medzi rozdielom elektronegativity (ΔEN) viazaných atómov a polaritou väzby….
| ΔEN | Lepenie | Príklad dlhopisu |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Nepolárna kovalentná väzba | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Mierne polárna kovalentná väzba | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Stredne polárna kovalentná väzba | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Vysoko polárna kovalentná väzba | H-O |
Ako určíte polaritu väzby?
Na určenie polarity kovalentnej väzby pomocou numerických prostriedkov nájdite rozdiel medzi elektronegativitou atómov; ak je výsledok medzi 0,4 a 1,7, potom je väzba vo všeobecnosti polárna kovalentná.
Ktorým smerom by mali smerovať šípky polarity?
Šípky polarity vo všeobecnosti smerujú od kladne nabitého stredu k záporne nabitému stredu. Smer šípky polarity by teda mal byť od atómu Si k atómu Cl.
Aké sú vlastnosti polarity?
Polárne molekuly interagujú prostredníctvom medzimolekulových síl dipól-dipól a vodíkových väzieb. Polarita je základom mnohých fyzikálnych vlastností vrátane povrchového napätia, rozpustnosti a bodov topenia a varu.