Preto má plynný HBr kovalentnú väzbu polarizovanú a atóm vodíka má mierne kladný náboj a Br má mierne záporný náboj. V skutočnosti je molekulárny orbitál priťahovaný k brómu.
Aký typ zlúčeniny je HBr?
Bromovodík je anorganická zlúčenina so vzorcom HBr. Je to halogenovodík pozostávajúci z vodíka a brómu. Je to bezfarebný plyn, ktorý sa rozpúšťa vo vode za vzniku kyseliny bromovodíkovej, ktorá je nasýtená na 68,85 % hmotnostných HBr pri teplote miestnosti.
Je HBr iónový polárny alebo nepolárny?
HBr (bromid vodíka) je polárna molekula kvôli nerovnakým elektronegativitám atómov vodíka a brómu.
Čo je silnejšie kovalentné alebo iónové?
Iónové väzby sú silnejšie ako kovalentné väzby, pretože rozdiel elektronegativity medzi týmito dvoma prvkami je oveľa väčší ako rozdiel medzi dvoma prvkami v kovalentnej väzbe. Kovalentné väzby umožňujú zdieľanie elektrónov medzi týmito dvoma prvkami a často uprednostňujú jeden prvok pred druhým v závislosti od polarity.
Prečo je dlhopis FF slabý?
Väzba F-F je slabá, pretože: (1) Odpudzovanie medzi neväzbovými pármi elektrónov dvoch atómov fluóru je veľké. (2) Ionizačná energia atómu fluóru je veľmi nízka. ( ) Vzdialenosť väzby F-F je malá, a preto je medzijadrové odpudzovanie medzi dvoma atómami F jemnejšie. nízka
Sú kovalentné väzby silnejšie ako vodík?
Kovalentné aj vodíkové väzby sú formy medzimolekulových síl. Kovalentné väzby sa môžu vyskytovať s väčšinou prvkov v periodickej tabuľke, zatiaľ čo vodíkové väzby sa zvyčajne vyskytujú medzi atómom vodíka a molekulou kyslíka, dusíka alebo fluóru. Tiež vodíkové väzby sú len asi 1/10 také silné ako kovalentná väzba.
Prečo je kovalentná väzba silnejšia ako vodík?
Kovalentné väzby sú silnejšie ako vodíkové väzby, pretože kovalentná väzba je príťažlivosťou v rámci molekúl, zatiaľ čo vodíkové väzby sú príťažlivosťou medzi molekulami, a preto sú vo všeobecnosti slabšie.
Je vodíková väzba silnejšia ako iónový dipól?
Iónovo-dipólové sily sú najsilnejšie z medzimolekulových síl. Vodíková väzba je špecifický termín pre obzvlášť silnú dipólovo-dipólovú interakciu medzi atómom vodíka a veľmi elektronegatívnym atómom (kyslík, fluór alebo dusík). Vodíkové väzby však stále nie sú také silné ako interakcie ión-dipól.
Aká je najsilnejšia intramolekulárna väzba?
Dipól-dipólové interakcie sú najsilnejšou medzimolekulovou príťažlivou silou.
Sú van der Waalsove sily silnejšie ako iónové alebo kovalentné väzby?
Vo vzájomnom vzťahu sú najsilnejšie kovalentné väzby, po nich nasledujú iónové, vodíkové väzby, dipólovo-dipólové interakcie a Van der Waalsove sily (disperzné sily).