Ako napíšete elektrónovú konfiguráciu pre meď? – AnswersToAll

Elektrónová konfigurácia Cu je 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 ([Ar] 4s2, 3d9), zatiaľ čo pre Cu2+ je [Ar], 3d9.

Prečo je konfigurácia elektrónov pre meď 1s22s22p63s23p63d104s1 namiesto 1s22s22p63s23p63d94s2?

Prečo je konfigurácia elektrónov pre meď 1s22s22p63s23p63d104s1 namiesto 1s22s22p63s23p63d94s2? Vyplnená podúroveň je stabilnejšia ako napoly vyplnená podúroveň. Usporiadanie elektrónov s rovnakým spinom je čo najmenšie. Orbitál 4s má vyššiu energiu ako 3d orbitál.

Aká je elektrónová konfigurácia Cu 2?

Elektrónová konfigurácia medi(II) je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9.

Prečo je elektrónová konfigurácia Cu?

Počet elektrónov v poslednom obale atómu je známy ako valenčné elektróny. - Ale ako vieme, napoly naplnená a úplne naplnená konfigurácia získa dodatočnú stabilitu. Takže jeden z elektrónov 4s2 preskočí na 3d9. Správna elektronická konfigurácia Cu je teda 1s22s22p63s23p64s13d10.

Ako sa volá Cu2+?

Cu2+ je ión medi, ktorý stratil dva elektróny... Aký je katión medi?

názovVzorecOstatné mená)
meď (II)Cu+2Curic

Prečo je valencia medi 1 alebo 2?

To dáva atómu medi na výber buď stratiť 1 elektrón zo 4s orbitálu, aby sa dosiahol úplne vyplnený 3d orbitál, alebo stratiť 1 elektrón každý zo 4s a 3d orbitálu. Meď (Cu) má dve valencie Cu I (meďnatý) má jeden valenčný elektrón a Cu II (meďnatý) má dva valenčné elektróny.

Aká je najstabilnejšia konfigurácia elektrónov pre meď Cu?

Polovičné a plné d podplášte majú nižšiu energiu v dôsledku menšieho odpudzovania elektrónov, takže pri pohybe jedného elektrónu zo 4 s na 3 d, aby sa vytvorila úplná podplášť 3d10, sa Cu stáva stabilnejšou. To ponecháva jeden elektrón v 4s1 ako najvzdialenejší a valenčný elektrón s najvyššou energiou v Cu.

Prečo má Cr jedinečnú konfiguráciu?

Pretože chróm mal 4 elektróny, čo je jeden nedostatok z 5 elektrónov, aby sa naplnil len hslf. Aby sa dosiahla úplne vyplnená elektronická konfigurácia, meď získa jeden elektrón z d-orbitálu a dosiahne elektrónovú konfiguráciu (Ar) d10 4s1. Cr aj Cu majú teda výnimočnú elektronickú konfiguráciu.

Prečo má Cu 2 náboje?

Keďže energie elektrónov 4s a 3d v medi sú takmer identické, je tiež možné odstrániť oba elektróny 4s (namiesto ich presunu do orbitálu d. To robí meďnatý alebo Cu(II) 2+ ión.

Prečo je cu2+ stabilnejšie ako Cu+?

Stabilita závisí od hydratačnej energie (entalpie) iónov, keď sa viažu na molekuly vody. Ión Cu2+ má väčšiu hustotu náboja ako ión Cu+, a preto vytvára oveľa silnejšie väzby uvoľňujúce viac energie.

Prečo je cu2+ stabilnejšie ako Cu+?

Ako sa volá Cu 2?

Meďnatý ión

PubChem CID27099
ŠtruktúraNájsť podobné štruktúry
Molekulárny vzorecCu+2
Synonymámeďnatý ión meď (2+) Ióny medi Ióny medi (2+) Meď, ión (Cu2+) Viac…
Molekulová hmotnosť63.55

Má meď 2 valenčné elektróny?

Meď (Cu) má dve valencie Cu I (meďnatý) má jeden valenčný elektrón a Cu II (meďnatý) má dva valenčné elektróny.

Prečo má 4s iba 1 elektrón medi?

V Cu a Cr má orbitál 4s v skutočnosti 1 elektrón, čo dáva 1 elektrón 3d orbitálu. Nemôžete mať 3d4 alebo 3d9 v elektronickej konfigurácii. Je to kvôli stabilite – energetické úrovne 4s a 3d sú si veľmi blízke a budú nestabilné, ak 4s2 koexistuje s 3d4 alebo 3d9. Je to rovnaká odpoveď v Ru – je nestabilná!

Prečo má meď iba 1 valenčný elektrón?

Prečo meď tvorí ión Cu+2, keď má jeden valenčný elektrón? – Quora. Meď (3d104s1) tvorí Cu+1, pretože má jeden valenčný elektrón v 4s1 – to je pravda. Cu+1 má konfiguráciu 3d10, ktorá je dostatočne stabilná. Na ilustráciu tohto bodu existuje ľubovoľný počet zlúčenín Cu(I).

Aká je elektrónová konfigurácia pre germánium?

[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²

Konfigurácia germánium/elektrón

Aká je elektrónová konfigurácia volfrámu?

[Xe] 6s² 4f¹4 5d⁴

Konfigurácia volfrámu/elektrónu

Čo je stabilnejšie Cu2+ alebo Cu+?

Cu2+ je stabilnejší ako Cu+. Stabilita závisí od hydratačnej energie (entalpie) iónov, keď sa viažu na molekuly vody. Ión Cu2+ má väčšiu hustotu náboja ako ión Cu+, a preto vytvára oveľa silnejšie väzby uvoľňujúce viac energie.