Definujeme ΔG0′ (vyslovuje sa „delta G naught prime“) ako zmenu voľnej energie reakcie za „štandardných podmienok“, ktoré sú definované ako: Všetky reaktanty a produkty majú počiatočnú koncentráciu 1,0 M. Tlak 1,0 atm.
Čo znamená kladná delta G nič?
Priaznivé reakcie majú hodnoty Delta G, ktoré sú negatívne (nazývané aj exergonické reakcie). Nepriaznivé reakcie majú hodnoty Delta G, ktoré sú pozitívne (nazývané aj endergonické reakcie). Keď je delta G pre reakciu nula, hovorí sa, že reakcia je v rovnováhe. Rovnováha NEZNAMENÁ rovnaké koncentrácie.
Je Delta G v rovnováhe?
Keď rxn smeruje k rovnováhe, delta G (bez ničoho) sa mení, pretože rxn postupuje. Takže keď sa chemická látka rxn blíži k rovnováhe, delta G (bez ničoho) sa blíži k nule. Delta G však zostáva rovnaká, pretože stále odkazuje na to, keď je rxn v štandardných podmienkach.
Čo je Delta G a Delta S?
∆G je zmena voľnej energie. Keq je rovnovážna konštanta (pamätajte, že Keq = [produkty]/[reaktanty] ∆H je zmena entalpie z reaktantov na produkty. ∆S je zmena entropie (porucha) z reaktantov na produkty. R je plynová konštanta (vždy pozitívny)
Je Delta G 0 pre reverzibilnú reakciu?
3 odpovede. Povedali ste: Ale pre reverzibilný proces je delta G vždy nula. To nie je pravda; ΔG je vždy nula pre reverzibilný proces, ak sa vykonáva pri konštantnej teplote a tlaku a jediný druh práce, ktorá je s tým spojená, je p-V práca.
Je Delta G pozitívny na spontánnu reakciu?
Pretože táto reakcia má pozitívny delta G, nebude spontánna, ako je napísané. Voľná energia a rovnováha. Pretože DG je mierou priaznivej reakcie, súvisí aj s rovnovážnou konštantou. Reakcia s kladným DG nie je priaznivá, preto má malé K.
Čo je Delta G pre reverzibilný proces?
Zmena voľnej energie (ΔG) je rozdiel medzi teplom uvoľneným počas procesu a teplom uvoľneným pre ten istý proces, ktoré sa vyskytuje reverzibilným spôsobom.
Aké podmienky spôsobujú, že G je vždy záporné?
A. G je vždy záporné, keď H je záporné a S je kladné.
Aké podmienky robia Delta G vždy pozitívnou?
G je vždy kladné, keď sa entalpia zvyšuje a entropia znižuje.
Čo je Delta H v rovnici Delta G Delta H T Delta S?
Rovnica ΔG=ΔH−TAS udáva zmenu voľnej energie sprevádzajúcu proces. Znak zmeny voľnej energie hovorí o tom, či je proces spontánny alebo nie a závisí od entalpie a entropie a teploty systému.