Konjugovaná báza H2PO4 – je HPO4 -2. Odstránením protónu (H+1) z konjugovanej kyseliny získame jej konjugovanú bázu.
Ktorá z nasledujúcich možností je príkladom brønsted Lowryho základu?
Amoniak je Bronsted-Lowryho zásada, pretože je „akceptorom protónov“ – prijíma atóm vodíka z vody. Na druhej strane, voda je Bronsted-Lowryho kyselina, pretože je „donorom protónov“.
Ktorá z nasledujúcich možností je príkladom Arrheniovej bázy?
Bežné príklady bázy Arrhenius zahŕňajú NaOH (hydroxid sodný), KOH (hydroxid draselný), Ca(OH)2 (hydroxid vápenatý), Mg(OH)2 (hydroxid horečnatý), NH4OH (hydroxid amónny) atď.
Aký je príklad Bronstedovej základne?
Preto je HCl Brønsted-Lowryho kyselina (daruje protón), zatiaľ čo amoniak je Brønsted-Lowryho zásada (prijíma protón). Cl- sa tiež nazýva konjugovaná zásada kyseliny HCl a NH4+ sa nazýva konjugovaná kyselina zásady NH3. Brønsted-Lowryho kyselina je donor protónov (vodíkových iónov).
Ako identifikujete konjugované kyseliny a zásady?
Konjugovaná kyselina obsahuje o jeden atóm vodíka viac a o jeden náboj + viac ako báza, ktorá ju vytvorila. Konjugovaná báza obsahuje o jeden atóm H menej a o jeden viac náboja ako kyselina, ktorá ho vytvorila.
Čo je príklad konjugovanej bázy?
HOCN a OCN- sú príkladom konjugovaného páru kyselina-báza. Jediný rozdiel medzi nimi je protón (H+). Všetky kyseliny majú konjugovanú zásadu a všetky zásady majú konjugovanú kyselinu. Zo zoznamu párov molekula/ión nižšie kliknite na tie, ktoré sú konjugovanými pármi kyselina-báza.
Aká je konjugovaná báza HCl?
Cl
Aká je konjugovaná báza slabej kyseliny?
Konjugovaná kyselina je protónovaná voda a je reprezentovaná ako (H3O)+, (H5O2)+, (H2nOn)+ alebo len ako H+(aq). Konjugovaná báza je kyselina mínus jej protón. Silná kyselina je vo vode úplne disociovaná, zatiaľ čo slabá kyselina je v rovnováhe so svojou konjugovanou zásadou vo vode.
Aká je najsilnejšia konjugovaná báza?
Spomedzi oboch je kyselina octová najslabšou kyselinou, a preto vytvorí najsilnejšiu konjugovanú bázu. -Preto bude CH3COO− najsilnejšou konjugovanou zásadou, pretože sa vytvorila z najslabšej kyseliny (CH3COOH).
Je konjugovaná báza silnej kyseliny slabá?
Silné kyseliny majú slabú konjugovanú zásadu. Ak je HCl silná kyselina, musí byť dobrým donorom protónov. HCl môže byť dobrým donorom protónov, avšak len vtedy, ak je Cl- ión zlým akceptorom protónov. Preto Cl- ión musí byť slabá báza.
Je FeCl3 kyselina alebo zásada?
FeCl3 je kyslá soľ, pretože Fe(OH)3 je slabá zásada a HCl je silná kyselina. pH je nižšie ako 7.
Je NaNO3 kyselina alebo zásada?
Dusičnan sodný je soľ, ktorá by vznikla reakciou hydroxidu sodného, silnej zásady, a kyseliny dusičnej, silnej kyseliny. NaN03 ako taký nie je ani kyselina, ani zásada.
Je NaOH zásada?
Každý vie, že hydroxid sodný, NaOH, je zásada. Ak zlúčenina, ktorá obsahuje OH skupinu, obsahuje aj kovový ión, potom je to zásada. Okrem NaOH sú ďalšími príkladmi LiOH, KOH, Mg(OH)2 a Ca(OH)2. Vznik „voľných“ OH skupín, t.j. hydroxidových iónov, vedie k roztoku, ktorý je zásaditý.