Zhoda konfigurácie elektrónov 1 – úplná adresa
| A | B |
|---|---|
| meď | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| bróm | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| striebro | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| viesť | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Prečo je jednoduchšie odstrániť elektrón zo spárovaného orbitálu?
Pretože sa elektróny navzájom odpudzujú, je o niečo jednoduchšie odstrániť elektrón z párovej sady v atóme kyslíka ako odstrániť nespárovaný elektrón z atómu dusíka.
Je ťažšie odstrániť spárované elektróny?
Elektróny v párových spinových konfiguráciách sa o niečo ľahšie odstraňujú ako nespárované elektróny
Čo znamená vysoký Zeff?
Efektívny jadrový náboj
Aké je hlavné kvantové číslo fluóru?
Kvantové čísla prvkov
| Vodík | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Kyslík | 3P2 | 1S0 |
| Fluór | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neon | 1S0 | 3F2 |
| Sodík | 2S1/2 | 4K11/2 |
Ktorá z nasledujúcich zásad Aufbau je porušená?
V (D) nie je s-orbitál (nízka energia) úplne naplnený a elektróny vstupujú do p-orbitálu (vyššia energia), čím sa porušuje princíp aufbau.
Aké je hlavné kvantové číslo a jeho symbol?
pravidlá
| názov | Symbol | Rozsah hodnôt |
|---|---|---|
| Hlavné kvantové číslo | n | 1 ≤ n |
| Azimutálne kvantové číslo (uhlový moment hybnosti) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Magnetické kvantové číslo (projekcia momentu hybnosti) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Spin kvantové číslo | pani | −s ≤ ms ≤ s |
Čo sa musí stať, keď sa hlavné kvantové číslo elektrónu zvýši?
Keď sa hlavné kvantové číslo elektrónu zvýši, čo sa musí stať? Keď sa hlavné kvantové číslo elektrónu n zvýši, energia elektrónu sa musí nevyhnutne zvýšiť. Ktorá podvrstva je opísaná kvantovými číslami n=1 a l=0?
Aký typ orbitálu zaberá elektrón s n 3 a L 2?
hlavné kvantové číslo (n) → energetická hladina v orbitáloch a jej hodnota môže byť akékoľvek kladné celé číslo od 1 do nekonečna. Poskytnuté kvantové čísla sú n = 3 a l = 2. To zodpovedá 3d podvrstve. Podplášť d má 5 orbitálov a každý orbitál môže obsahovať maximálne 2 elektróny.