Prečo má NCl3 dipólovo-dipólovú intermolekulárnu silu?
Má NCl3 dipólové dipólové sily?
NCl3, na základe typov síl opísaných vyššie, má disperzné sily a dipólovo-dipólové sily. Je však mierne polárny, pretože chlór je o niečo viac elektronegatívny ako dusík, takže vo väzbe dusík-chlór má malý dipólový moment. Rozdiel je v tom, že NCl3 nemá vodíkové väzby.
Aké medzimolekulové sily sú prítomné v BCl3?
BCl3 má londýnsku disperznú silu.
Aké medzimolekulové sily pôsobia medzi molekulou chlóracetylénu a molekulou chloridu dusitého?
Obe molekuly sú polárne a majú dipóly. Medzi týmito molekulami teda vystupujú dipólovo-dipólové sily.
Aký typ medzimolekulovej sily je SnH4?
Vodíková väzba Nepolárne série (SnH4 až CH4) sledujú očakávaný trend. Interakcie dipól-dipól, ktoré sa vyskytujú, keď je H naviazaný na N, O alebo F, sú nezvyčajne silné. Vodíková väzba čiastočne vzniká z vysokej elektronegativity N, O a F.
Aký typ medzimolekulovej sily je N2?
disperzné sily
Aká je najsilnejšia medzimolekulárna sila pre N2?
Vodíková väzba
Aké medzimolekulové sily sú zdieľané medzi izopropylalkoholom a vodou?
Prečo sa lieh rozpúšťa vo vode? Aby sa tieto dve látky zmiešali alebo aby sa použil lieh (izopropylalkohol), musia byť rovnaké. A sú spôsobené existujúcimi čiastočnými poplatkami! Sila, ktorá umožňuje interakciu týchto dvoch molekúl, je sila dipól-dipól.
Aké sú medzimolekulové sily izopropylalkoholu?
Vysvetlenie: Medzimolekulové sily, ktoré pôsobia medzi molekulami izopropanolu, sú (i) vodíkové väzby a (ii) disperzné sily medzi alkylovými zvyškami. (i) je pravdepodobne najvýznamnejším prispievateľom a znížil sa v porovnaní povedzme s vodou, pretože v izopropanole je len jeden dipól δ−O−Hδ+.
Aké sú najsilnejšie medzimolekulové sily v izopropanole?
1-Propanol sa vyznačuje niekoľkými rôznymi typmi medzimolekulových väzieb vrátane londýnskych disperzných síl, interakcií dipól-dipól a vodíkovej väzby. Z nich je známe, že vodíkové väzby sú najsilnejšie.
Ktorá vzorka má najnižší tlak pár?
Pri porovnávaní tlakov pár musíme robiť porovnania pri rovnakej teplote. Teda pri izbovej teplote bude mať látka s najnižším bodom varu najvyšší tlak pár (najľahšie sa dostane do plynnej fázy). Látka s najvyšším bodom varu bude mať najnižší tlak pár.